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TAREA
TAREA SEMANA DEL 09 AL 13 DE MARZO
09/03/2020
Actividad de clase (cuadro) solo en caso de que no lo terminen en clase.
10/03/2020
Elabora una lista de coloides de uso cotidiano e indica el tipo de coloide al que pertenece.
13/02/2020
Cuadro con las caracteristicas de las soluciones (actividad en clase) tarea en caso de no terminar.
TAREA SEMANA DEL 02 AL 06 DE MARZO
02/03/2020
Investigar tres ejemplos de mezclas que pueden separarse por decantación
03/03/2020
Investigar los tipos de destilación
06/03/2020
Actividad en clase (cuadro) tarea si no terminaron.
TAREA SEMANA DEL 24 AL 28 DE FEBRERO
24/02/2020
El cloruro de plata (AgCl) es un compuesto insoluble en agua, sensible a la luz, que se utiliza en fotografia para capturar la imagen en el negativo. El AgCl puede obtenerse en el laboratorio mediante la reacción entre el nitrato de plata y cloruro de sodio: ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción si al suministrar 250 gr de AgNO3 se obtuvieron 125 gramos de AgCl?
AgNO3 + NaCl --------> AgCl + NaNO3
25/02/2020
Se hacen reaccionar 500 gramos de óxido de aluminio con 55 gramos de carbono.
a)¿Cual es el reactivo limitante?
b)¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c)¿Cuántos litros de dioxido de carbono se producen en la reacción?
d)¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
e) ¿Cuál es el porciento de rendimiento del dióxido de carbono si su rendimiento real es de solo 150 gramos?
Al2O3 + C ------> Al + CO2
26/02/2020
Se hacen reaccionar 20.6 gramos de carbono con 200 gramos de ácido sulfúrico H2SO4
a)¿Cual es el reactivo limitante?
b)¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c)¿Cuántos mol de dióxido de carbono se producen en la reacción?
d)¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
e) ¿Cuál es el porciento de rendimiento del dióxido de azufre si su rendimiento real es de solo 110 gramos?
C + H2SO4 ------------> CO2 + SO2 + H2O
TAREA SEMANA DEL 17 AL 21 DE FEBRERO
19/02/2020
Se hacen reaccionar 5 gramos de aluminio con 2 gramos de ácido nítrico.
a)¿Cual es el reactivo limitante?
b)¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c)¿Cuántos gramos de hidrogeno se desprenden?
d)¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
Al + HNO3 --------> Al(NO3)3 + H2
20/02/2020
Se trata el sulfuro cúprico (0.600 mol) con 1.40 mol de ácido nitrico.
a)¿Cual es el reactivo limitante?
b)¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c)¿Cuántos gramos de agua se pueden producir?
d)¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
CuS + HNO3 ---------> Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
TAREA SEMANA DEL 10 AL 14 DE FEBRERO
13/02/2020
Se hacen reaccionar 50 gramos de óxido de aluminio con 10 gramos de agua.
a) ¿Cual es el reactivo limitante?
b) ¿Cuantos gramos de reactivo en exceso se quedan sin reaccionar?
c) ¿Cuantos gramos de hidroxido de aluminio pueden producirse?
d) ¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
Al2O3 + H2O -----------> Al(OH)3
TAREA semana del 04 al 07 de febrero
04/02/2020
RELACION MASA - MASA
1.- La sosa caustica NaOH se prepara comercialmente mediante la reacción de la cal apagada Ca(OH)2 con carbonato de sodio Na2CO3 ¿ Cuantos gramos de cal apagada se necesitan tratar con carbonato de sodio para producir 50 gramos de sosa caustica? Balancea la ecuación.
Ca(OH)2 + Na2CO3 ---------------------> NaOH + CaCO3
2.- ¿Cuantos gramos de oxido nítrico HNO3 se necesitan hacer reaccionar con zinc para producir 800 gramos de nitrato de zinc. Balancea la ecuación.
HNO3 + Zn ---------> ZnNO3 + H2
3.- Cuantos gramos de cloruro de cromo III se necesitan hacer reaccionar con nitrato de plata para producir 60 gramos de cloruro de plata?. Balancea la ecuación.
CrCl3 + AgNO3 -------------> AgCl + Cr(NO3)3
05/02/2020
RELACION VOLUMEN - VOLUMEN
1.- Uno de los componentes de la mezcla combustible, empleada en el módulo lunar Apolo, es la hidracina N2H4 que al hacerla reaccionar con el tetraóxido de dinitrógeno N2O4 impulsa al modulo lunar. ¿Que cantidad de volumen de gas nitrógeno se produce en la reacción de 46 gramos de hidracina?
N2H4 + N2O ------------> N2 + H2O
2.- ¿Cuantos litros de ácido sulfhídrico H2S a TPN pueden producirse a partir de hacer reaccionar 35 gramos de sulfuro ferroso con suficiente cantidad de ácido clorhídrico?
FeS + HCl ----------------> FeCl2 + H2S
3.- La producción de oxígeno a nivel laboratorio es por medio de la descomposición del clorato de potasio y agregando dióxido de manganeso como catalizador. ¿Cuantos gramos de clorato de potasio se deben descomponer para obtener 4.6 litros de oxígeno gaseoso?
KClO3 ---------------------> KCl + O2
07/02/2020
Se les entrega problemario en clase (17 problemas) se entrega el dia del examen (11 de febrero)
TAREA Semana del 27 al 31
27/01/2020
CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA REALIZA LAS SIGUIENTES CONVERSIONES QUE SE INDICAN (PROCEDIMIENTO COMPLETO)
1- Un encendedor tiene 10 moles de gas butano C4H10 ¿Cuantos litros de gas contiene el encendedor en condiciones TPN?
2.-El análisis de un fosil dio como resultado contener 1.5 gramos de carbono (14) determina el numero de átomos de carbono que contiene el fósil.
3.- Un aerolito encontrado en la luna contiene 15.98 g de hierro ¿Cuantos atomos de hierro tiene?
4.- Una cucharada de antiacido contiene 2.3 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 ¿Cuantas moleculas hay?
5.- En una ampolleta se tiene fluor (F2) a TPN y contiene 0.023 moles ¿Cuantos litros de fluor contiene la ampolleta?
29/01/2020
Relación mol - mol
1.- Calcular los moles de hidrógeno que se desprenden al hacer reaccionar 6 gr de aluminio con ácido clorhidrico.
Al + HCl ------------------------> AlCl3 + H2
2.- Cuan tos gr amos de alcohol isopropilico C3H8O se requiere hacer reaccionar con oxigeno para producir 3.89 moles de dióxido de carbono.
C3H8O + O2 ---------------------------------> CO2 + H2O
30/01/2020
La sosa caustica NaOH se prepara comercialmente mediante la reacción de la cal apagada Ca(OH)2 con carbonato de sodio Na2CO3 ¿Cuantos gramos de cal apagada se necesitan tratar con carbonato de sodio para producir 50 gramos de sosa caustica? Escribe la ecuación química y su ajuste.
Cuantos gramos de acido HNO3 se necesita hacer reaccionar con zinc para producir 800 gramos de nitrato de zinc. Escribe la ecuacion quimica y el balanceo.
TAREA 3
22/01/2020
CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA REALIZA LAS SIGUIENTES CONVERSIONES:
3.27 moles de H2O a moléculas
250 gr de Fe a átomos
5 gr de agua a moléculas
6.78x1020 atomos de Pb a gramos
4.265X1018 moléculas de H2SO4 a gramos
TAREA 1
17 DE ENERO DEL 2020
Determinar la masa molar de los siguientes compuestos:
1.- Acido perclorico
2.- Nitrato de amonio
3.- Sulfato de amonio
4.- Fosfato de calcio
5.- Dicromato de aluminio
6.- Acido perbromico
7.- Acido bórico
8.- Carbonato de litio
9.- Acido nitroso
10.- Clorato de magnesio
TAREA 2
Completar cuadro de unidades químicas (equivalencias)
TAREA 3
21 DE ENERO DEL 2020
INSTRUCCIONES: CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA REALIZA LAS SIGUIENTES CONVERSIONES
1.- 3.27 MOLES DE Ca A ÁTOMOS
2.- 250 g de Fe a átomos
3.- 5 g de agua a moléculas
4.- 6.78x1020 atomos de Pb a gramos
5.- 4.265x1018 moleculas de H2SO4 a gramos
PARCIAL 3
Viernes 15 de noviembre
Resumen de hidracidos e hidróxidos pag 94-96
Jueves 14 de noviembre
Resolver el ejercicio 10 de la página 55 del libro.
Miercoles 13 de noviembre
Ejercicio 6 de la pagina 54 en el cuaderno.
Semana del 4 al 8 de noviembre no hay tarea, será trabajo en clase.
**ACTIVIDAD TABLA PERIODICA**
Fecha limite de entrega lunes 11 de noviembre
TAREAS
Entrega de proyecto lunes 04 de noviembre
Semana del Lunes 28 al 01 de Noviembre no hay tarea
Tarea 7
20 de octubre
Enlace covalente polar y enlace covalente no polar
Tarea 6
17 de octubre
Investigar las diferencias entre los compuestos moleculares y compuestos iónicos.
Tarea 5
16 de Octubre
Actividad 5 pagina 34. Investiga la utilidad en la vida cotidiana de los siguientes compuestos químicos: NaCl, KI, CaO y NaF
Tarea 4
10 de Octubre
Ejercicio 5 página 34 Definir el concepto de energía de ionización (preguntas)
Tarea 3
03 Octubre
Actividad 2 pagina 33 Investigar sobre los elementos del grupo 14 de la tabla periódica , en el cuaderno.
Tarea 2
02 Octubre
Ejercicio 4 página 33 Localiza al Na, Si y Br en la tabla periódica. Escribe el número atómico en cada uno y clasificalos como metales, metaloides o no metales.
Tarea 1
27 Septiembre Resumen tabla periódica y antecedentes históricos (página 51-55)
TAREA SEMANA DEL 09 AL 13 DE MARZO
09/03/2020
Actividad de clase (cuadro) solo en caso de que no lo terminen en clase.
10/03/2020
Elabora una lista de coloides de uso cotidiano e indica el tipo de coloide al que pertenece.
13/02/2020
Cuadro con las caracteristicas de las soluciones (actividad en clase) tarea en caso de no terminar.
TAREA SEMANA DEL 02 AL 06 DE MARZO
02/03/2020
Investigar tres ejemplos de mezclas que pueden separarse por decantación
03/03/2020
Investigar los tipos de destilación
06/03/2020
Actividad en clase (cuadro) tarea si no terminaron.
TAREA SEMANA DEL 24 AL 28 DE FEBRERO
24/02/2020
El cloruro de plata (AgCl) es un compuesto insoluble en agua, sensible a la luz, que se utiliza en fotografia para capturar la imagen en el negativo. El AgCl puede obtenerse en el laboratorio mediante la reacción entre el nitrato de plata y cloruro de sodio: ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción si al suministrar 250 gr de AgNO3 se obtuvieron 125 gramos de AgCl?
AgNO3 + NaCl --------> AgCl + NaNO3
25/02/2020
Se hacen reaccionar 500 gramos de óxido de aluminio con 55 gramos de carbono.
a)¿Cual es el reactivo limitante?
b)¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c)¿Cuántos litros de dioxido de carbono se producen en la reacción?
d)¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
e) ¿Cuál es el porciento de rendimiento del dióxido de carbono si su rendimiento real es de solo 150 gramos?
Al2O3 + C ------> Al + CO2
26/02/2020
Se hacen reaccionar 20.6 gramos de carbono con 200 gramos de ácido sulfúrico H2SO4
a)¿Cual es el reactivo limitante?
b)¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c)¿Cuántos mol de dióxido de carbono se producen en la reacción?
d)¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
e) ¿Cuál es el porciento de rendimiento del dióxido de azufre si su rendimiento real es de solo 110 gramos?
C + H2SO4 ------------> CO2 + SO2 + H2O
TAREA SEMANA DEL 17 AL 21 DE FEBRERO
19/02/2020
Se hacen reaccionar 5 gramos de aluminio con 2 gramos de ácido nítrico.
a)¿Cual es el reactivo limitante?
b)¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c)¿Cuántos gramos de hidrogeno se desprenden?
d)¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
Al + HNO3 --------> Al(NO3)3 + H2
20/02/2020
Se trata el sulfuro cúprico (0.600 mol) con 1.40 mol de ácido nitrico.
a)¿Cual es el reactivo limitante?
b)¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c)¿Cuántos gramos de agua se pueden producir?
d)¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
CuS + HNO3 ---------> Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
TAREA SEMANA DEL 10 AL 14 DE FEBRERO
13/02/2020
Se hacen reaccionar 50 gramos de óxido de aluminio con 10 gramos de agua.
a) ¿Cual es el reactivo limitante?
b) ¿Cuantos gramos de reactivo en exceso se quedan sin reaccionar?
c) ¿Cuantos gramos de hidroxido de aluminio pueden producirse?
d) ¿Cuantos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
Al2O3 + H2O -----------> Al(OH)3
TAREA semana del 04 al 07 de febrero
04/02/2020
RELACION MASA - MASA
1.- La sosa caustica NaOH se prepara comercialmente mediante la reacción de la cal apagada Ca(OH)2 con carbonato de sodio Na2CO3 ¿ Cuantos gramos de cal apagada se necesitan tratar con carbonato de sodio para producir 50 gramos de sosa caustica? Balancea la ecuación.
Ca(OH)2 + Na2CO3 ---------------------> NaOH + CaCO3
2.- ¿Cuantos gramos de oxido nítrico HNO3 se necesitan hacer reaccionar con zinc para producir 800 gramos de nitrato de zinc. Balancea la ecuación.
HNO3 + Zn ---------> ZnNO3 + H2
3.- Cuantos gramos de cloruro de cromo III se necesitan hacer reaccionar con nitrato de plata para producir 60 gramos de cloruro de plata?. Balancea la ecuación.
CrCl3 + AgNO3 -------------> AgCl + Cr(NO3)3
05/02/2020
RELACION VOLUMEN - VOLUMEN
1.- Uno de los componentes de la mezcla combustible, empleada en el módulo lunar Apolo, es la hidracina N2H4 que al hacerla reaccionar con el tetraóxido de dinitrógeno N2O4 impulsa al modulo lunar. ¿Que cantidad de volumen de gas nitrógeno se produce en la reacción de 46 gramos de hidracina?
N2H4 + N2O ------------> N2 + H2O
2.- ¿Cuantos litros de ácido sulfhídrico H2S a TPN pueden producirse a partir de hacer reaccionar 35 gramos de sulfuro ferroso con suficiente cantidad de ácido clorhídrico?
FeS + HCl ----------------> FeCl2 + H2S
3.- La producción de oxígeno a nivel laboratorio es por medio de la descomposición del clorato de potasio y agregando dióxido de manganeso como catalizador. ¿Cuantos gramos de clorato de potasio se deben descomponer para obtener 4.6 litros de oxígeno gaseoso?
KClO3 ---------------------> KCl + O2
07/02/2020
Se les entrega problemario en clase (17 problemas) se entrega el dia del examen (11 de febrero)
TAREA Semana del 27 al 31
27/01/2020
CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA REALIZA LAS SIGUIENTES CONVERSIONES QUE SE INDICAN (PROCEDIMIENTO COMPLETO)
1- Un encendedor tiene 10 moles de gas butano C4H10 ¿Cuantos litros de gas contiene el encendedor en condiciones TPN?
2.-El análisis de un fosil dio como resultado contener 1.5 gramos de carbono (14) determina el numero de átomos de carbono que contiene el fósil.
3.- Un aerolito encontrado en la luna contiene 15.98 g de hierro ¿Cuantos atomos de hierro tiene?
4.- Una cucharada de antiacido contiene 2.3 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 ¿Cuantas moleculas hay?
5.- En una ampolleta se tiene fluor (F2) a TPN y contiene 0.023 moles ¿Cuantos litros de fluor contiene la ampolleta?
29/01/2020
Relación mol - mol
1.- Calcular los moles de hidrógeno que se desprenden al hacer reaccionar 6 gr de aluminio con ácido clorhidrico.
Al + HCl ------------------------> AlCl3 + H2
2.- Cuan tos gr amos de alcohol isopropilico C3H8O se requiere hacer reaccionar con oxigeno para producir 3.89 moles de dióxido de carbono.
C3H8O + O2 ---------------------------------> CO2 + H2O
30/01/2020
La sosa caustica NaOH se prepara comercialmente mediante la reacción de la cal apagada Ca(OH)2 con carbonato de sodio Na2CO3 ¿Cuantos gramos de cal apagada se necesitan tratar con carbonato de sodio para producir 50 gramos de sosa caustica? Escribe la ecuación química y su ajuste.
Cuantos gramos de acido HNO3 se necesita hacer reaccionar con zinc para producir 800 gramos de nitrato de zinc. Escribe la ecuacion quimica y el balanceo.
TAREA 3
22/01/2020
CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA REALIZA LAS SIGUIENTES CONVERSIONES:
3.27 moles de H2O a moléculas
250 gr de Fe a átomos
5 gr de agua a moléculas
6.78x1020 atomos de Pb a gramos
4.265X1018 moléculas de H2SO4 a gramos
TAREA 1
17 DE ENERO DEL 2020
Determinar la masa molar de los siguientes compuestos:
1.- Acido perclorico
2.- Nitrato de amonio
3.- Sulfato de amonio
4.- Fosfato de calcio
5.- Dicromato de aluminio
6.- Acido perbromico
7.- Acido bórico
8.- Carbonato de litio
9.- Acido nitroso
10.- Clorato de magnesio
TAREA 2
Completar cuadro de unidades químicas (equivalencias)
| N° | 1 MOL DE UN ELEMENTO | SIMBOLO | MASA MOLAR DEL ELEMENTO | NUMERO DE AVOGADRO EXPRESADO EN ATOMOS |
| 1 | CALCIO | |||
| 2 | HIERRO | |||
| 3 | ESTRONCIO | |||
| 4 | PLOMO | |||
| 5 | FLUOR | |||
| 6 | CLORO | |||
| 7 | AZUFRE | |||
| 8 | ALUMINIO | |||
| 1 MOL DE UN COMPUESTO | FÓRMULA | MASA MOLAR DEL COMPUESTO | NUMERO DE AVOGADRO EXPRESADO EN MOLECULAS | |
| 9 | YODATO DE MAGNESIO | |||
| 10 | ACIDO CARBONICO | |||
| 11 | ANHIDRIDO CLOROSO | |||
| 12 | ACIDO SULFUROSO | |||
| 13 | PERYODATO DE ALUMINIO | |||
| 14 | SULFATO CUPROSO | |||
| 15 | HIDROXIDO ANTIMONIOSO |
TAREA 3
21 DE ENERO DEL 2020
INSTRUCCIONES: CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA REALIZA LAS SIGUIENTES CONVERSIONES
1.- 3.27 MOLES DE Ca A ÁTOMOS
2.- 250 g de Fe a átomos
3.- 5 g de agua a moléculas
4.- 6.78x1020 atomos de Pb a gramos
5.- 4.265x1018 moleculas de H2SO4 a gramos
PARCIAL 3
Viernes 15 de noviembre
Resumen de hidracidos e hidróxidos pag 94-96
Jueves 14 de noviembre
Resolver el ejercicio 10 de la página 55 del libro.
Miercoles 13 de noviembre
Ejercicio 6 de la pagina 54 en el cuaderno.
Semana del 4 al 8 de noviembre no hay tarea, será trabajo en clase.
**ACTIVIDAD TABLA PERIODICA**
Fecha limite de entrega lunes 11 de noviembre
TAREAS
Entrega de proyecto lunes 04 de noviembre
Semana del Lunes 28 al 01 de Noviembre no hay tarea
Tarea 7
20 de octubre
Enlace covalente polar y enlace covalente no polar
Tarea 6
17 de octubre
Investigar las diferencias entre los compuestos moleculares y compuestos iónicos.
Tarea 5
16 de Octubre
Actividad 5 pagina 34. Investiga la utilidad en la vida cotidiana de los siguientes compuestos químicos: NaCl, KI, CaO y NaF
Tarea 4
10 de Octubre
Ejercicio 5 página 34 Definir el concepto de energía de ionización (preguntas)
Tarea 3
03 Octubre
Actividad 2 pagina 33 Investigar sobre los elementos del grupo 14 de la tabla periódica , en el cuaderno.
Tarea 2
02 Octubre
Ejercicio 4 página 33 Localiza al Na, Si y Br en la tabla periódica. Escribe el número atómico en cada uno y clasificalos como metales, metaloides o no metales.
Tarea 1
27 Septiembre Resumen tabla periódica y antecedentes históricos (página 51-55)
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