¡BIENVENIDOS!




IMPORTANTE:

• Se realizaran dos sesiones por semana por medio de la aplicación zoom
• Lunes y miercoles con el siguiente horario

• Recuerden ser puntuales
• Deberá tener material necesario para trabajar (cuaderno, libro, calculadora)
• Mantener el microfono en silencio y levantar la mano si necesita preguntar algo.
• Deberá mantener el video encendido
• No jugar con la pantalla ni saturar el chat.
• La asistencia a clase es obligatoria, se pasará lista.

Esto es con la finalidad de aprovechar al máximo nuestro tiempo y trabajar en armonia

ENTREGA DE TAREAS:

• Se deben entregar en tiempo y forma, ya que de lo contrario tendran un valor menor.
• Todas las tareas o actividades son a mano en el cuaderno. 
• Escribir en cada tarea tema o titulo, la fecha, el numero de tarea..
• Cada página de tarea debe tener nombre completo.
• Adjuntar las imágenes en un documento de word ordenadas y con la orientación correcta. 
• Todas las tareas se enviarán por correo electronico tareas_quimica2020@outlook.es
• Cualquier duda que pueda surgir después de la clase puede ser aclarada tambien por medio de WhatsApp.

PROYECTO EXAMEN SEMESTRAL (PROBLEMARIO)
 

1. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS UTILIZANDO LAS FORMULAS DE CONVERSIÓN DE UNIDADES QUÍMICAS

 

1. Un frasco contiene 120 gramos de glicerina C₃H₈O₃. Calcule los moles de glicerina en el frasco.
2. En una ampolleta se tiene flúor (F₂) a TPN y contiene 0.046 moles ¿Cuántos litros de flúor contiene la ampolleta?

 

2. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS UTILIZANDO LAS RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS Y LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.

 

1. La glucosa del jugo de uva se transforma por fermentación en alcohol etílico C₂H₅OH (en vino) ¿Cuántos gramos de alcohol etílico se obtienen de 55 gramos de glucosa C₆H₁₂O₆?

C₆H₁₂O₆      ---------à  C₂H₅OH     +    CO₂
 

2. ¿Cuántos gramos de alcohol isopropílico se requiere hacer reaccionar con oxígeno para producir 6 moles de CO₂?

C₃H₈O   +   O₂   -----------à   CO₂     +    H₂O
 

3. ¿Cuántos litros de dióxido de nitrógeno medidos a TPN pueden obtenerse a partir de 8.9 moles de monóxido de nitrógeno?

NO    +    O₂    -----à   NO₂
 

3. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (REACTIVO LIMITANTE Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO.

  

1. Se mezclan 20 gramos de zinc puro con 200 gramos de ácido clorhídrico

Zn    +      HCl  ------à ZnCl₂     +    H₂

1. ¿Cuál es el reactivo limitante?
2. ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
3. ¿Cuántos gramos de hidrogeno se producen en la reacción?
4. ¿Cuántos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
5. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento del hidrogeno, si su rendimiento real es de 0.20 gramos?

 

2. Se tienen 124 gramos de aluminio y reaccionan con 601 gramos de Fe₂O₃

Al   +    Fe₂O₃  ----à   Al₂O₃     +     Fe
 

1. ¿Cuál es el reactivo limitante?
2. ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
3. ¿Cuántos gramos de hidrogeno se producen en la reacción?
4. ¿Cuántos moles de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
5. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento del hidrogeno, si su rendimiento real es de 0.10 gramos?

 

4. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

 

1. Se evapora una muestra de 135 gramos de agua de mar a sequedad y queda como residuo 4.75 gramos. Calcule el porciento de masa de soluto presente en el agua de mar original.
2. La concentración máxima permisible de arsénico en el agua potable en E.U. es de 0.05 ppm. Calcule los miligramos (mg) de arsénico en 350 gramos de agua. Suponga que la densidad del agua es igual a 1 g/ml.
3. ¿Cuál es molaridad de una solución que se prepara disolviendo 3.4 gramos de hidróxido de aluminio en 500 ml de solución?
4. Calcule la molalidad de una solución que contiene 340 gramos de alcohol etílico C₂H₆O en 1300 gramos de agua.
5. Calcule la normalidad de una solución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 15 gramos de soluto en 250 mililitros de solución.

 

5. ESCRIBE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, SU HIBRIDACIÓN Y EN BASE A ELLOS, DETERMINA EL TIPO DE ENLACE COVALENTE HÍBRIDO, LA FORMA QUE ADOPTA Y EL ÁNGULO DE LOS ENLACES DENTRO DE LA ESTRUCTURA.

 

COMPUESTO	CaCl2	Cloruro de calcio		Grupo IIA   Ca  Z= 20
CONFIGURACION ELECTRONICA NORMAL
CONFIGURACION ELECTRÓNICA HÍBRIDA
TIPO DE ENLACE HÍBRIDO	FORMA DEL ENLACE		ANGULO ENTRE SUS ENLACES
COMPUESTO	BCl3	Cloruro de boro		Grupo IIIA   B  Z= 5
CONFIGURACION ELECTRONICA NORMAL
CONFIGURACION ELECTRÓNICA HÍBRIDA
TIPO DE ENLACE HÍBRIDO	FORMA DEL ENLACE		ANGULO ENTRE SUS ENLACES

 
VI .- ESCRIBE LA CLASIFICACION DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGÁNICOS


 
VII. ESCRIBE LA NOMENCLATURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGÁNICOS 
 
 
VIII.  NOMENCLATURA DE GRUPOS FUNCIONALES
 
 

 LAS ACTIVIDADES SE REALIZARAN EN EL CUADERNO O EN HOJAS DE MÁQUINA A MANO (NO EN COMPUTADORA)

El proyecto es para todos, incluidos los exentos.

SE EVALUARÁ:
 
FECHA DE ENTREGA MARTES 26 DE MAYO 
CORREO ELECTRONICO: tareas_quimica2020@outlook.es
ASUNTO: GRADO Y SECCIÓN Y NOMBRE COMPLETO
 
 
 

SEMANA DEL 11 AL 13 DE MAYO 

TAREA 18    FECHA DE ENTREGA 12 DE MAYO

INSTRUCCIONES:

1. ESCRIBE LOS ISOMEROS DE CADENA Y FUNCIONALES DEL PENTANOL Y SU NOMENCLATURA
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
2.- ESCRIBE LA ESTRUCTURA DE LOS 4 ISOMEROS GEOMÉTRICOS DE 2,6 UNDECADIENO Y SU NOMENCLATURA 
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3


TAREA 17    FECHA DE ENTREGA 11 DE MAYO

INSTRUCCIONES: ESCRIBE LAS ESTRUCTURAS Y LA NOMENCLATURA  DE LOS ISOMEROS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGANICOS:

1.- LOS ISOMEROS DE CADENA DE n -pentano DE FORMA MOLECULAR C₅H₁₂
2.- LOS CINCO ISOMEROS DE CADENA DEL n-hexano de formula molecular C6H₁₄ 
3.- ESCRIBE TODOS LOS ISOMEROS DE POSICION Y DE CADENA DEL HEXENO
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3

SEMANA DEL 4 AL 8 DE MAYO

TAREA 16    FECHA DE ENTREGA 05 DE MAYO
INSTRUCCIONES: ESCRIBE LA CLASIFICACIÓN DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGÁNICOS.



SEMANA DEL 27 AL 30 DE ABRIL

TAREA 15
INSTRUCCIONES: ESCRIBE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, SU HIBRIDACION Y EN BASE A ELLOS, DETERMINE EL TIPO DE ENLACE COVALENTE HIBRIDO, LA FORMA QUE ADOPTA Y EL ANGULO DE LOS ENLACES DENTRO DE LA ESTRUCTURA.

PROBLEMA 1

COMPUESTO

SnCl4

Cloruro estáñico

Grupo IVA    Sn   Z=50

PROBLEMA 2

COMPUESTO

AlCl3

Cloruro de aluminio

Grupo IIIA    Cl   Z=13

TAREA 14

INSTRUCCIONES: ESCRIBE LAS DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS SEGUN LAS SIGUIENTES PROPIEDADES.
 

PROPIEDADES	ORGANICOS	INORGANICOS
Tipos de enlace
Solubilidad
Conductividad eléctrica
Puntos de fusión y ebullición
Estabilidad
Velocidad de reacción
Estructuras
Isomería

SEMANA DEL 20 AL 24 DE ABRIL 

TAREA 12    

Hacer un mapa conceptual con las ideas principales del bloque 3. Página 78 del libro.

Actividad 3 página 53 del libro. Complementar la línea del tiempo de la página 80 con algunos periodos, fechas, hechos y aportaciones en el desarrollo de la quimica orgánica.


TAREA 13    

Resumen de configuración electrónica. Página 83
Resumen geometria molecular. Página 84






SEMANA DEL 17 AL 20 DE MARZO

ACTIVIDAD 1

TEMA: REPASO SOLUCIONES

INSTRUCCIONES: LLENA LA SIGUIENTE TABLA SEGÚN LO QUE SE INDICA.

 

ACTIVIDAD  1
CONCEPTO DE SOLUCIÓN:
COMPONENTES	SOLUTO:
	DISOLVENTE:
TIPOS DE SOLUCIÓN	CONCEPTOS			EJEMPLO
1.- SEGÚN EL ESTADO FÍSICO DEL DISOLVENTE	1.- SOLUCIÓN SÓLIDA
	2.- SOLUCIÓN LÍQUIDA
	3.- SOLUCIÓN GASEOSA
2.- SEGÚN LA SOLUBILIDAD DEL SOLUTO EN EL DISOLVENTE.	CONCEPTO DE SOLUBILIDAD:
	1.- SOLUCCIÓN SATURADA
	2.- SOLUCIÓN INSATURADA
	3.- SOLUCIÓN SOBBRESATURADA
	FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD  DEL SOLUTO		FACTOR
			1.-
			2.
			3.
3.-SEGÚN LA CONCENTRACIÓN	CONCEPTO DE CONCENTRACIÓN
	1.-SOLUCIONES CUALITATIVAS	SOLUCIONES DILUIDAS
		SOLUCIONES CONCENTRADAS
	2.- SOLUCIONES CUANTITATIVAS “SOLUCIONES VALORADAS”	CONCENTRACION			FORMULA	SIMBOLO	UNIDADES
		1.- POR CIENTO
		2.- PARTES POR MILLON
		3.- MOLARIDAD
		4.-MOLALIDAD
		5.- NORMALIDAD

ACTIVIDAD 2

TEMA: CONCENTRACIÓN PORCENTUAL, PARTES POR MILLON, MOLAR, MOLAL Y NORMAL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA.

SOLUCIONES CUANTITATIVAS - SOLUCIONES VALORADAS-

1- SOLUCIONES POR CIENTO EN MASA (%)

FORMULA:


PROBLEMA EJEMPLO:

1.- Se prepara una solución que contiene 6.9 gramos de bicarbonato de sodio NaHCO₃ y 43 gramos de agua H₂O. ¿Cuál ess el porcentaje del soluto en la solución?

Datos:
Soluto: 6.9 gramos NaHCO₃
Disolvente: 43 gramos H₂O

Formula:

Procedimiento:

masa total de la solución = 6.9 gramos + 43 gramos
masa total de la solución = 49.9 gramos

Sustitución:



Resultado:

% en masa del componente = 13.82 % de NaHCO₃

INSTRUCCIONES: RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
 
ACTIVIDAD 3

2- SOLUCIONES PARTES POR MILLÓN (ppm)

FORMULA


PROBLEMA EJEMPLO:
 
Datos:
Soluto: 5.4 µg de Zn⁺² = 5.4 x 10^-6 gramos
Disolvente: 2.5 gramos de H₂O 

Formula:

Procedimiento:


Resultado:


INSTRUCCIONES: RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

SEMANA DEL 23 AL 27 DE MARZO

ACTIVIDAD 4

3- SOLUCIONES MOLARES (M)

FORMULA


PROBLEMA EJEMPLO:
 
Datos:

Soluto: 1.80 gr de C₆H₈O₆
Solución: 125 ml

Formula:


Procedimiento:

*** Convertir los mililitros en litros***



Solución = 0.125 litros

*** Convertir gramos en moles***


Sustitución:


Resultado:

Molaridad = 0.0818 mol/ litro


INSTRUCCIONES: RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
  Datos:

Soluto: 5 gramos C₇H₈
Disolvente: 225 gramos C₆H₆

Formula:



Procedimiento:

***Convertir gramos del disolvente en kilogramos***




225 gr = 0.225 kg

***Convertir gramos de soluto en moles***





Sustitución:


Resultado:

Molalidad = 0.2413 mol/ kg


INSTRUCCIONES: RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

1..- Calcule la molalidad de una solución que contiene 170 gramos de alcohol etílico C₂H₆O en 650 gramos de agua.
2..- Calcule la cantidad de gramos de agua que deben agregarse a:
a) 65 gramos de glucosa  C₆H₁₂O₆ para preparar una solución 2.0 m
b)4.10 mol de clorato de potasio KClO₃ para preparar una solución 12 m

ACTIVIDAD 6

5- SOLUCIONES NORMALES (N)


FORMULA



INSTRUCCIONES CONTESTA LA TABLA 
 

ACTIVIDAD
DETERMINAR EL PESO EQUIVALENTE Peq DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS
SUSTANCIA	MASA MOLAR	N° DE HIDROGENOS	PESO EQUIVALENTE Peq
HCl		1 eq
Ca(OH)2		2 eq
H3PO4
NaOH
Fe(OH)3
H3BO3
H2SO4

ACTIVIDAD 7

PROBLEMA EJEMPLO:

1.- Calcule la normalidad de una solución acuosa de ácido fosfórico que contiene 25 gramos de H₃PO₄  en 1.5 litros de solución.

Datos:

Soluto:  25 gramos H₃PO₄
Solución: 1.5 litros


Procedimiento:

***Determinar peso equivalente Peq***
***Determinar equivalentes de soluto***
*** Sustituir valores en formula de normalidad***


Formula:

Sustitución:


Resultado:

Concentración = 0.5106 N de H₃PO₄

INSTRUCCIONES RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE NORMALIDAD

1.- Calcule la normalidad de una solución acuosa de ácido sulfurico que contiene 15 gramos de soluto en 250 ml de solución.
2.- Calcule la cantidad en gramos de ácido sulfurico que se necesitan para preparar 500 mililitros de una solución 0.11N de ácido sulfúrico acuoso.
3.- ¿Cuantos mililitros de ácido sulfúrico se necesitan para preparar 750 ml de una solución 0.34 N?

LAS ACTIVIDADES SE REALIZARAN EN EL CUADERNO (NO EN COMPUTADORA)
ENVIAR FOTOGRAFIAS DE LAS ACTIVIDADES 
FECHA DE ENTREGA VIERNES 27 DE MARZO 
CORREO ELECTRONICO: tareas_quimica2020@outlook.es
ASUNTO: GRADO Y SECCIÓN Y NOMBRE COMPLETO


SEMANA DEL 30 DE MARZO AL 03 DE ABRIL


TEMA: IDENTIFICA LAS SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS CONSIDERANDO LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDROGENO PRESENTES

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS:
 

• Tienen sabor agrio
• Colorean de rojo el papel tornasol
• Producen ardor, queman la piel
• Sus disoluciones conducen la electricidad
• Reaccionan con las bases para formar sales y agua

CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES:

• Tienen sabor amargo
• Colorean de azul el papel tornasol
• Disuelven aceites y grasas
• Al tacto son jabonosos, irritan la piel
• En disolución acuosa conducen la electricidad
• Reaccionan con los ácidos para formar sales y agua.

ACTIVIDAD 8

INSTRUCCIONES: INVESTIGA 8 ÁCIDOS Y 8 BASES  Y LLENA LAS SIGUIENTES TABLAS

ÁCIDOS
NOMBRE DEL ÁCIDO	PRODUCTO COMERCIAL O COTIDIANO

 

BASES
NOMBRE DE LA BASE	PRODUCTO COMERCIAL O COTIDIANO

ACTIVIDAD 9

INSTRUCCIONES CONTESTA EL SIGUIENTE CUESTIONARIO LA INFORMACION ESTA EN LAS PÁGINAS 70 A 76 DEL LIBRO.

1. ¿Qué significa la palabra ácido?
2. ¿Qué significa la palabra base?
3. Menciona 3 caracteristicas de los ácidos
4. Menciona 3 caracteristicas de las bases
5. ¿Porqué son importantes los ácidos y las bases en los seres vivos?
6. Escribe la definición de Arrhenius para los ácidos
7. Escribe la definición de Arrhenius para las bases
8. Escribe 3 ejemplos de ácidos de Arrhenius
9. Escribe 3 ejemplos de bases de Arhhenius
10. ¿Cuál es la limitación de la teoria de Arrhenius?
11. ¿En que se basa el concepto de Bronsted y Lowry?
12. Escribe la definicion de un ácido segun Bronsted-Lowry
13. Escribe la definicion de una base según Bronsted - Lowry
14. ¿Que es una base conjugada?
15. ¿Que es un ácido conjugado?
16. ¿Que es el pH?
17. Escribe la formula para determinar pH
18. Escribe la formula para determinar pOH

ACTIVIDAD 10

INVESTIGA LO SIGUIENTE:

• CLASIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
• QUE ES UN ÁCIDO FUERTE
• QUE ES UN ÁCIDO DEBIL
• QUE ES UNA BASE FUERTE
• QUE ES UNA BASE DEBIL

ACTIVIDAD 11

1.- Calcula el pH de una disolución de fenol C₆H₅OH, cuya concentración de iones hidronio {H₃O} es de 1.8x10^-5M
2.-Una disolucion de NH₃ tiene una concentración de iones hidroxilo ´{OH} de 2.5x10^-8M determinar el pH






LAS ACTIVIDADES SE REALIZARAN EN EL CUADERNO (NO EN COMPUTADORA)
LAS ACTIVIDADES DEBERAN ENVIARSE DIARIAMENTE ( 1 DIARIA)
ENVIAR FOTOGRAFIAS DE LAS ACTIVIDADES 
CORREO ELECTRONICO: tareas_quimica2020@outlook.es
ASUNTO: GRADO Y SECCIÓN Y NOMBRE COMPLETO